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2024届高三化学上册期中试题(附答案)

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更新时间:2024-06-09 19:12:50 发布时间:24小时内

  学而不思则罔,思而不学则殆。虽然这句话和问的不是太一样,但是还有能说明一些问题,多做练习方可真正记牢知识点,明确知识点则做练习效果事半功倍,必须双管齐下,下面是小编整理的一篇20_届高三化学上册期中试题,希望可以帮助到同学们。

  本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Ca:40

  Cl:35.5 K:39

  一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)

  1.下列叙述正确的是

  A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

  B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性

  C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用

  D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用

  2.下列说法不正确的是

  A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯

  B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油

  C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类

  D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油

  3.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

  现象或事实 解释

  A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2C03可直接和油污反应

  B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的C02 反应生成CaCO3

  C 施肥时,草木灰(有效成分为 K2C03)不能与NH4C1混合使用 K2C03与NH4C1溶液反应生成氨 气会降低氮肥肥效

  D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜

  4.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是

  A.若X为直流电源,Y为铜棒接正极,则Fe棒上镀铜

  B.若X为直流电源,Y为碳棒接负极,则Fe棒被保护

  C.若X为电流计,Y为锌棒,则SOT移向Fe棒 /

  D.若X为导线,Y为铜棒,则Fe棒发生还原反应

  5.若往20 mLO.Ol mol • L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法的是

  A.HNO2的电离平衡常数:c点>b点

  B. b点混合溶液显酸性:c(Na+ )>c(N02-)> c(H+)>c(OH-)

  C.c点混合溶液中:c(OH-)>c(HN02)

  D. d点混合溶液中:C(Na+ )>c(OH-)> c(NO-)(OH-)c(H+)

  6.下列化合物的俗称与化学式的是

  A.绿矾一FeSO4•7H20 B.芒硝一Na2SO 4 •10H2O

  C.明矾一Al(SO4)3•12H20 D.胆矾一CuSO4•5H2O

  7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2 + 02=Cu2S+2FeS+S02下列说法正确的是

  A.. S02既是氧化产物又是还原产物

  B. CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化

  C.每生成1mol Cu2S,有4 mol硫被氧化

  D.每转移1.2 mol电子,有0.3 mol硫被氧化

  8.能正确表示下列反应的离子方程式为

  A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+ =Fe2+ + H2S↑

  B. NH4HC03 溶于过量的 NaOH 溶液中:HC03- +OH- =CO32- +H20

  C.少量 C02 通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+C02 + H20=2C6H50H+C032-

  D. 大理石溶于醋酸中: CaC03 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + C02 ↑ + H20

  9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

  A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA

  B.常温常压下,7. 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

  C.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成S02分子的数目为0.46 NA

  D.某密闭容器盛有0. 1 mol N2和0. 3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA

  10.有关NaHC03与Na2C03的性质,下列叙述中的是

  A. Na2C03和NaHC03粉末与同浓度的盐酸时,Na2C03因为碱性强,所以与盐酸反应放出气体速度快

  B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应,Na2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC03的两倍

  C.向Na2C03饱和溶液中通人过量CO2,有NaHC03结晶析出

  D.Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应,现象不同

  二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)

  11.1L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0.1mol•L-1,向混合溶液中滴加某溶液

  Z(0.1 mol• L-1氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、 Z分别是

  A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

  B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

  C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

  D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

  12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,m、p、 r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶性具有漂白性,0.01 mol•L-1 r溶液的pH为 2,S通常为难溶于水的混合物,上述物质的转换关系如图所示。下列说法正确的是

  A.原子半径的大小W

  B.元素的非金属性Z>X>Y .

  C.Y的氢化物常温常压下为液体

  D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

  13.已知:Fe203(s)+C(s)= C02(g)+2Fe(s) △H = +234.1 kJ•mol-1

  C(s) + 02(g) =CO2(g) △H= —393. 5 kJ • mol-1 则 2Fe(s) + O2(g ) = Fe203(s) 的△H是

  A. —824.4 kJ•mol-1 B. —627.6 kJ•mol-1

  C. -744.7 kJ• mol-1 D. -169.4 kJ• mol-1

  14..金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、CU、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述中正确的是(已知:氧化性Fe2+

  A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-=Ni

  B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等x

  C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

  D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

  15.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示,该装置能将H20和C02转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

  A.该装置将化学能转化为光能和电能

  B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移

  C.每生成1 mol 02,有44g C02被还原

  D.a 电极的反应为:3C02+18H+ —18e-=C3H80+5H20

  16.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g)+4D(s),若经2s后 测得C的浓度为0.9 mol• L-1,现有下列几种说法

  ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1

  ②用物质D表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1

  ③2 s时物质A的转化率为30%

  ④用A、B、C来表示反应速率,其速率之比=2 : 1 : 3

  其中正确的是

  A.①③④. B.①②③④ C.①②③ D.③④

  17.40℃时,在氨一水体系中不断通入C02,各种离子的变化趋势如下图所示,下列说法不正确的是

  A.在 pH = 9.0 时,c(NH4+)>c(HCO3-)

  >c(NH2 COO-) >c(CO32-)

  B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(C0r)+c

  C.随着CO2的通入, 不断增大

  D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成

  18 .常温时向20 mL 0.1 mol. L-1 HA溶液中不断滴入0.1 mol• L-1 NaOH溶液, pH变化如图所示。下列叙述正确的是

  A.HA的电离方程式:HA=H+ +A-

  B.水的电离程度:a点>b点

  C.c点溶液:c(H+)+c(Na+)»c(A-) +c (HA)

  D.d 点溶液:c( Na+) > c(A-) > cC0H-) > c(H+)

  19.某温度时,BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是

  提示:BaS04(s) Ba2+(aq) + S042- (aq)的 平衡常数Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-),称为溶度积常数。

  A.加入Na2S04可以使溶液由a点变到b点

  B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C. d点无BaS04沉淀生成

  D. a点对应的大于c点对应的Ksp

  20.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液 等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

  实验编号 起始浓度/(mol • L-1) 反应后溶液的pH

  c(HA) c(KOH)

  ① 0.1 0.1 9

  ② x 0.2 7

  下列判断不正确的是

  A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(0H-)>c(H+)

  B.实验①反应后的溶液中:c(0H->= c(K+)-c(A-)= mol/L

  C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+K(HA)>0.1 mol/L

  D.实验②反应后的溶液中: c(K+) =c(A-)>c(OH-) =c(H+)

  第Ⅱ卷(非选择题,共50分)

  三、填空题(本题共4小题,共50分)

  21.(14分)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。

  (1) 按图连接好实验装置,检查装置的气密性,方法是 。

  (2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中,目的是 。

  (3)制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞K并通入N2 ;②点燃酒精灯,进行反应; ③反应结束后, ;④拆除装置,取出产物。

  (4)上述步骤①中通入N2 —段时间后再点燃酒精灯原因是 ,装置中干燥管后的U形管的作用是 。

  (5)数据记录如下:

  空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g

  14.80 1 5.08 15.15

  ①计算得到实验式CaxN2,其中x= 。

  ②若通入的N2中混有少量02,请比较x与3的大小,并给出判断依据: 。

  22.(12分)研究催化剂对化学反应有重要意义 。为探究催化剂对双氧水分解的催 化效果,某研究小组做了如下实验:

  (1)甲同学欲用右图所示实验来证明Mn02

  是H202分解反应的催化剂。该实验 (填“能”或“不能”)达到目的,原因是 。

  (2)为探究Mn02的量对催化效果的影响,乙同学分别童取50 mL 1% H202加入容器中,在一定质量范围内,加人不同质量的MnO2,测量所得气体体积,数据如下

  MnO2的质量/g 0.1 0.2 0.4

  40s末O2体积/mL 49 61 86

  由此得出的结论是 ,原因是 。

  (3)为分析Fe3+和Cu2+对H202分解反应的催化效果,丙同学设计如下实验(三支试 管中均盛有10 mL 5% H202):

  试管 I Ⅱ Ⅲ

  滴加试剂 5 滴 0.1 mol•L-1 FeCl3 5 滴 0.1 mol•L-1CuCl2 5 滴 0.3 mol•L-1 NaCL

  产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生

  结论是 ,实验Ⅲ的目的是 。

  (4)①査阅资料得知:将作为催化剂的FeCl3溶液加入H202溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应,且两个反应中H202均参加了反应,试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是 和 (按反应发生的顺序写)。

  ②在上述实验过程中,分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜,由此得出选择 作为H202分解反应的催化剂需要满足的条件是 。

  23. (10分)硅单质及其化合物应 用范围很广。请回答下列问题

  (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法,其生产过程 示意图如图所示。

  ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。

  ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2Si03、HCl

  和另一种物质,写出配平的化学反应方程式 ,H2还原SiHCl3 过程中若混入02,可能引起的后果是 。

  (2)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象 其产生原因: 。

  ① 202(g)+N2(g)=N20,(l) △H1

  ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

  ③ 02(g)+2H2(g) = 2H20( g) △H3

  ④2N2 H4 (1) + N204 (1) = 3N2 (g) +4H20(g) △H4=-1048.9 kJ/mol

  上述反应热效应之间的关系式为△H4= ,联氨和N2O4可作为火箭助推剂,折算在标准状况下的数据,燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为: 。

  N2H4 N2O4

  密度/g/cm3 1.004 1.44

  (4)联氨为二元弱減,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡

  常数值为(已知:N2H4 +H + N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14),.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。

  (5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到 的现象是 。联氨可用于处理锅炉水中的氧;防止锅炉被腐蚀,理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是 。


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