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【九年级下册化学方程式总结】九年级下册化学方程式归纳总结

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更新时间:2024-03-17 18:00:32 发布时间:24小时内

(一)金属的化学性质 1、金属与酸的反应
(1)镁和稀硫酸或盐酸的反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 【实验现象:迅速产生大量气泡,放出大量的热】
(2)铝和稀硫酸或盐酸的反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(3)锌和稀硫酸或盐酸的反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 【实验现象:产生大量气泡,放出热量】
(4)铁和稀硫酸或盐酸的反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【实验现象:有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色】 2、金属和盐溶液的反应
(1)铁和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【实验现象:铁丝表面有红色物质析出,溶液由蓝色变成浅绿色】 (2)铜和硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【实验现象:铜片表面有银白色物质析出,溶液由无色变为蓝色】 (3)铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
【实验现象:铜片表面有白色物质析出,溶液由无色变为蓝色】
(4)铝和硫酸铜溶液的反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
【实验现象:铝片表面有红色物质析出,溶液由蓝色变为无色】 (二)酸的化学性质 1、酸和金属氧化物的反应
(1)铁锈(主要成分氧化铁)和盐酸或稀硫酸的反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【实验现象:铁锈溶解,溶液由无色变为黄色】 (2)氧化铜和稀硫酸的反应 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 【实验现象:黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色】 2、酸和盐的反应
(1)碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应【用稀盐酸和澄清的石灰水检验CO32-】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【实验现象:有大量气泡产生,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊】 (2)盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 【实验现象:产生白色沉淀】
(3)硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 +BaCl2= BaSO4↓+2 HCl 【实验现象:产生白色沉淀】
(三)碱的化学性质
1、酸性氧化物与碱溶液的反应。
2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O (5)用含有氢氧化铝的药物中和胃酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【用途:常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体】 2、碱溶液和盐溶液的反应OH二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (4)稀硫酸与熟石灰反应 Ca
(1)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【实验现象:产生白色沉淀】
【用途:工业利用此原理制取烧碱(氢氧化钠的俗称)】
(2)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 【实验现象:有蓝色沉淀产生】
(3)氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3NaOH=Fe (OH)3↓+ 3NaCl 【实验现象:有红褐色沉淀产生】
(4)氯化铵溶液和氢氧化钙溶液反应 2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2 +2NH3↑+2H2O 【注意:铵态氮肥不能跟碱性物质混合施用,否则因反应会放出氨气,降低肥效】3、酸碱中和反应
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)盐酸与氢氧化钙溶液反应 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
4、盐溶液和盐溶液的反应。如:
(1)氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应 【实验现象:产生白色沉淀】
(2)氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 【实验现象:产生白色沉淀】
(3)氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 【实验现象:产生白色沉淀】
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl NaCl+ AgNO3=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

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